число атомов всех химических элементов в малекуле серной кислоты

Сравнение фосфорной, серной, азотной кислот

Каталог продукции

Характеристика и сравнение кислот серы, азота, фосфора

Кислоты можно разделить на группы:

монокислоты, содержащие в молекуле один атом образующего элемента;

кислоты дифосфорные (серные кислоты, азотные) с двумя атомами элемента в молекуле;

кислоты конденсированные с большим числом атомов элемента в молекуле.

Для сравнения кислот серы, азота, фосфора приведем их список, в который включены и ангидриды кислот, а также гидриды.

Для монокислот фосфора характерно присутствие трех атомов Н в молекуле (так же, как в фосфине), для серы двух Н, а для хлора одного атома Н. Монофосфорные кислоты все отличаются тем, что координационное число атома фосфора равно четырем:

То же число характеризует и не обладающее свойствами кислоты вещество Н3РО и йодистый фосфоний. Только те водородные атомы, которые не попадают в заполненную первую координационную сферу, способны в водных растворах отрываться от связи с атомом кислорода и фигурировать как сольватированные кислотные катионы (H3O+)aq. Таким образом, оказывается трехпротонной, фосфористая двухпротонной, а фосфорноватистая однопротонной. В том же порядке убывает и число отрицательных зарядов на соответствующих оксоанионах:

source